Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	5	4	3	2	6
Respuestas	Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman.	Se representa por medio de las ecuaciones químicas.	Sodio + cloro produce: cloruro de sodio. Nitrato de potasio se descompone en: nitrito de potasio + oxigeno.  Zinc + acido sulfúrico produce: sulfato de zinc + hidrogeno.	2Na + Cl2 ---------2 NaCl 2KNO3------------ 2KNO2 + O2 Zn + H2SO4------------- ZnSO4 + H2	Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.	2H2(g)+O2(g) = 2H2O Aquí podemos observar que las ecuación ya esta balanceada de ambos lados. Los reactivos y los productos ya están con igual cantidad de átomos.☺

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	S+H2O----> SO  (oxido de azufre)	No cambia
zinc	Zn	Zn+H2O----> Zn(OH)	No cambia
iodo	I	I+H2O----->HI(acido yodhidrico)+HIO(acido hipoyodoso)	Es base porque se vuelve morado
sodio metálico	Na	Na+H2O-----> 2NaOH	Cambia a morado por lo tanto es base
potasio	K	K+H2O------>2KOH	Morado es una base
cinta de magnesio	Mg	Mg+H2O-----> Mg(OH) hidroxido de magnesio	No hay ningún cambio

Conclusiones:

Algunas sustancias si tienen una reacción que altera sus características y pueden cambiar de color o sacar gases o también encender, etc. Ya sea con el indicador universal o con la energía calorífica

asi supimos que era una base

con este indicador sabiamos si era acido o base

esa fue una reaccion con calor

con el calor el azufre se desintegro

asi se encendio fue una de las reacciones

Recapitulacion

Recapitulación 5

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El Martes 6 de Septiembre realizamos una práctica para observar la síntesis del agua, que a partir de los gases hidrogeno y oxigeno por medio de una flama  formo el agua y esos gases al contacto con el fuego hicieron que la botella saliera disparada. El jueves 8 de septiembre asistimos a una conferencia de química forense en donde nos explicaron todos los aspectos de esta.
2	El día martes aprendimos a realizarla síntesis del agua, separamos hidrogeno y oxigeno y observamos que el oxigeno es inflamable. El jueves fuimos a una conferencia del tema “Química Forense”.
3	El martes disparamos una botella que contenía hidrogeno y oxigeno El jueves fuimos a ver la conferencia en el siladin sobre la ciencia forense.
4	El martes realizamos la síntesis del agua, separamos el hidrogeno y oxigeno en una botella de plástico, después le prendimos fuego y salió disparada. El jueves fuimos a una conferencia de la química forense, ahí nos explicaron en qué consiste esta.
5	El martes vimos el tema síntesis del agua y separamos el hidrogeno y el oxigeno en una botella después la calentamos y salió disparada. El jueves recibimos una plática de la química forense.
6	A lo largo de la semana realizamos la síntesis del agua, por medio del hidrogenó y el oxigeno, realizamos una prueba con fuego y a causa de esto el H y el O hicieron que la botella se disparara e hizo pum ☺ y fuimos a un conferencia en el siladin.

Proyecto COMPROVADO!

 

Química 1 Semana 5

SINTESIS DEL AGUA Y REPRESENTACIÓN DEL MODELO FÍSICO.

Equipos	1	2	3	4	5	6
	¿Qué es la síntesis química?	¿Cómo se sintetiza el agua?	Ejemplos de síntesis químicas	Modelo escrito de la síntesis química	Modelo esquemático de la síntesis del agua	Modelo simbólico de la síntesis del agua
Respuestas	Proceso por el cual se obtienen compuestos químicos a partir de sustancias más simples.	la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moleculas de dihidrógeno reaccionaran con una molécula de dioxígeno para obtener dos moléculas de agua.	También la síntesis química permite obtener productos que no existen de forma natural, como el acero, los plásticos o los adhesivos.y el agua es una síntesis natural.	Síntesis química es el proceso por el cual se obtienen compuestos químicos a partir de sustancias más simples.		H2O ☺ Esta es la representación Simbólica que se le es otorgada a la síntesis del agua.

Síntesis del agua.

Obtener agua a partir de sus elementos químicos.


Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

- Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

- Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

- Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

- Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella.

- Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.


- Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.

-Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica.

Observaciones:

“Pudimos observar una reacción exotérmica la cual desprendía calor primero con la reacción de zinc con ácido clorhídrico y después dióxido de manganeso con agua oxigenada”.

“Al realizar la síntesis del agua se obtuvo un gas más simple y en menor cantidad”.

Conclusiones:
“Destapamos la botella y al poner energía calorífica comprobamos que los gases se prendieron e hicieron que la botella explotara.

Aqui observamos el zinc que soltara un gas el cual se ira por la manguera a la botella                                             

Estos fueron los materiales: zinc,acido clorhídrico, dióxido de manganeso , agua oxigenada, matraz.

 

Recapitulación 4

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 30 de agosto calculamos el porcentaje de masa y volumen de algunas mezclas y especificamos de qué tipo eran. El 1 de septiembre realizamos una práctica sobre la electrolisis del agua que consistía en separar el oxigeno e hidrogeno con electricidad, con el aparato de Hoffman.
2	El martes aprendimos a obtener porcentaje de volumen y masa, seguimos usando los conocimientos de mezclas homogéneas y heterogéneas. El jueves descompusimos el agua separando el hidrógeno y el oxígeno y con esto concluimos la semana.
3	El martes hicimos algunas mezclas y sacamos el volumen y masa de estas y diferenciamos el tipo de mezcla El jueves hicimos la práctica del electrolisis del agua en el cual mezclamos el agua con acido sulfúrico.
4	Martes: se hicieron mezclas y de cada una se saco el porcentaje del soluto y del disolvente. Jueves: se hizo una electrolisis con el aparato de Hoffman para separar los gases del agua con acido sulfúrico.
5	El martes vimos el tema de importancia de mezclas en la vida realizamos un experimento y determinamos el tipo de mezcla. El jueves realizamos la practica sobre la electrolisis del agua y separamos el hidrogeno del oxigeno y lo logramos con el aparato de Hoffman.
6	En la semana realizamos ejercicios para sacar el porcentaje, el volumen  y la masa de los componentes de una mezcla. El jueves realizamos electrolisis y una prueba con fuego  ☺

Hoffman

Electrolisis del Agua

	¿Es el agua un compuesto o un elemento?	¿Cómo podemos separar los átomos de oxigeno y de hidrogeno?	¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos?	¿En que consiste la Electrólisis?	En que consiste la Pirolisis?	¿En que consiste la Fotolisis?
Equipos	6	5	4	3	2	1
	Es un compuesto, ya que está formado por dos elementos, hidrogeno y oxigeno ☺. Y al estar unidos químicamente forman un compuesto.	Por una corriente eléctrica a través del agua.	Electrolisis, pirolisis y fotolisis.	En la capacidad de algunos líquidos para conducir electricidad por ellos.	La pirólisis es ladescomposición química demateria orgánica y todo tipo de materiales excepto metales y vidrios causada por el calentamiento en ausencia dedioxígeno. En este caso, no produce ni dioxinas ni furanos. En la actualidad hay una tecnología muy eficiente en Inglaterra que puede tratar todo tipo de residuos	Es la ruptura de enlaces químicos por causa de energía radiante. Se llamafotólisis a la disociación de moléculas orgánicas complejas por efecto de la luz, y se define como la interacción de una o más fotones con una molécula objetivo.

Experimento: Electrolisis del Agua.

Objetivo, separar  del agua el hidrogeno y el oxigeno.

Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.

Sustancias: Agua, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico

2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.

3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua.

4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.

5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.

6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.

Conclusiones

 tuvimos que poner dos tubos de ensayo con agua y acido sulfurico y lo conectamos a la corriente eléctrica, pero no funciono.

Volvimos a hacer el experimento de nuevo 

 Conclusio: pudimos observar como al se lograron separar el oxigeno y el hidrógeno del agua